救命啊，几个化学问题，不难，但就是不知怎么写
1) Was hält zwei Wasserstoffatome in einem Molekül zusammen？Warum bilden Heliumatome keine stabilen Moleküle
2）Warum sind Edelgase so stabil
welche konsequenzen hat das für Ihre technische Anwendung
3Warum weren die Atome der zweiten Periode von Lithium bis Neon kleiner
4Wie ändert sich der Atomradius bei den Hauptguppen von links nach rechts
1、 er nimmt zu
2、 er nimmt ab
Warum？ Begründung
急问，救命了，拜托各位了！
[ 本帖最后由 wsdtc918 于 2007-11-20 20:05 编辑 ] 1
they share one e from the another atom and build stable molecule
cos' He atom has reached stable e structure
2
cos' they already have stable e structure.
app: protection gas, inert gas, carry gas
3
??
4
2
cos' proton number increase and all e still in one shell 3. Die Atome einer bestimmten Periode haben die gleiche Anzahl der Schalen. Die Kernladung nimmt aber von links nach rechts zu, daher steigt die anziehende Coulomb-Kraft zwischen dem Kern und der Elektronenhülle. Deswegen "schrumpft" das Atom etwas mit zunehmender Ordnungszahl (sprich von l nach r) innerhalb einer Periode.
In der Chemie würde man vielleicht so etwas als Antwort erwarten ;-) 第四个问题没有意义啊~
Hauptgruppe只能说von unten nach oben吧
Periode才能von l nach r 阿~
$frage$ 原帖由 Viva 于 2007-11-21 23:06 发表 http://www.dolc.de/forum/images/common/back.gif
第四个问题没有意义啊~
Hauptgruppe只能说von unten nach oben吧
Periode才能von l nach r 阿~
$frage$
题意是不计副族 1 ich glaube wasserstoffatome will edelgaskonfiguration von helium s2 erreichen. so macht H2 stabil. und He's Orbital ist schon voll 1S2.
2 Edelgas: 8 Valenzelektronen Valenzorbitale sind voll besetzt. Sind Reaktionsträger
Ich bin auch nicht sicher, ob die Antworten 100% richtig sind. aufgabe 1)
Molekülorbitale zeichnen, wenn du kannst. ist eindeutiger
aufgabe 2)
wird richtig beantwortet. 1.und 2.
die zwei wasserstoffatome binden eine kovalente bindung miteinander zusammen, um eine 2s konfiguration zu erreichen.
ein Heliumatom hat eine geschlossene valenzschale. es ist Edelgas, das auch als inertes gas bezeichnet und als schutzgas verwendet werden kann.
[ 本帖最后由 huancy 于 2007-11-24 20:29 编辑 ] He原子的电子组态为1s2。2个He原子共有4个电子，若它们可以结合，则He2分子的分子轨道式应为（σ1s）2（σ*1s）2，键级为零，这表明He2分子不能存在。在这里，成键分子轨道σ1s 和反键分子轨道σ*1s各填满2个电子，使成键轨道降低的能量与反键轨道升高的能量相互抵消，因而净成键作用为零，或者说对成键没有贡献。
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